Цинк загальна характеристика елемента, хімічні властивості цинку та його сполук .

23.07.2015

Цинк — загальна характеристика елемента, хімічні властивості цинку та його сполук

10 Січ 2014

Цинк загальна характеристика елемента, хімічні властивості цинку та його сполук .
Цинк — елемент побічної підгрупи другої групи, четвертого періоду періодичної системи хімічних елементів Д. І. Менделєєва, з атомним номером 30. Позначається символом Zn (лат. Zincum). Просте речовина при нормальних умовах цинк — крихкий перехідний метал голубувато-білого кольору (тьмяніє на повітрі, покриваючись тонким шаром оксиду цинку).

У четвертому періоді цинк є останнім d-елементом, його валентні електрони 3d 10 4s 2 . В утворенні хімічних зв’язків беруть участь тільки електрони зовнішнього енергетичного рівня, оскільки конфігурація d 10 є дуже стійкою. В з’єднаннях для цинку характерна ступінь окислення +2.

Цинк хімічно активний метал, має виражені відновні властивості, за активністю поступається лужно-земельних металів. Проявляє амфотерні властивості.

Взаємодія цинку з неметалами

При сильному нагріванні на повітрі згоряє яскравим блакитним полум’ям з утворенням оксиду цинку:

2Zn + O2 > 2ZnO.

При підпалюванні енергійно реагує із сіркою:

Zn + S > ZnS.

З галогенами реагує за звичайних умов у присутності парів води в якості каталізатора:

При дії парів фосфору на цинк утворюються фосфіди:

Zn + 2P > ZnP2 або 3Zn + 2P > Zn3 P2 .

З воднем, азотом, бором, кремнієм, вуглецем цинк не взаємодіє.

Взаємодія цинку з водою

Реагує з парами води при температурі червоного розжарювання з утворенням оксиду цинку і водню:

Взаємодія цинку з кислотами

В електрохімічному ряду напруг металів цинк знаходиться до водню і витісняє його з неокислюючих кислот:

Реагує з концентрованими сірчаною та азотною кислотами з утворенням солі цинку і продуктів відновлення кислот:

Взаємодія цинку з лугами

Реагує з розчинами лугів з утворенням гідроксокомплексів:

Взаємодію з аміаком

З газоподібним аміаком при 550-600°С утворює сульфат цинку:

Взаємодія цинку з оксидами і солями

Цинк витісняє метали, що стоять у ряді напруги правіше нього, з розчинів солей і оксидів:

Zn + CuSO4 > Cu + ZnSO4 ;

Zn + CuO > Cu + ZnO.

Оксид цинку (II) Zn – білі кристали, при нагріванні набувають жовтого забарвлення. Щільність 5,7 г/см 3. температура сублімації 1800°С. При температурі вище 1000°С відновлюється до металічного цинку вуглецем, чадним газом і воднем:

З водою не взаємодіє. Проявляє амфотерні властивості, реагує з розчинами кислот і лугів:

Zn + 2HCl > ZnCl2 + H2 O;

Короткий опис статті: нітрат цинку Цинк — загальна характеристика елемента, хімічні властивості цинку та його сполук цинк реакції,циек взаємодіє з,цинк хімія,цинк властивості,елемент цинк,Цинк загальна характеристика елемента,хімічні властивості цинку,сполуки цинку,амфотерність,

Джерело: Цинк — загальна характеристика елемента, хімічні властивості цинку та його сполук » HimEge.uk

Також ви можете прочитати