Цинк. Інформація про металі. Фізичні та хімічні властивості, Знаходження

30.07.2015

Цікава хімія: Цинк

Zn 30

Цинк 65.39(2)

3s 2 3p 6 3d 10 4s 2

ЦИНК — елемент II групи четвертого періоду періодичної системи елементів Менделєєва Д. І..

У з’єднаннях виявляє ступінь окиснення +2.

У природі зустрічається тільки у вигляді сполук, найважливішим з яких є цинкова обманка 2п5 і цинковий шпат 2пСО3.

Отримання:

Більшість цинкових руд містить невелику кількість цинку, тому їх попередньо збагачують, отримуючи цинковий концентрат, який потім обпалюють: 2ZnS + ЗО2 = 2ZnО + 2SО2

Отриманий оксид цинку відновлюють вугіллям:

Zno + C = Zn + З

Фізичні властивості:

Цинк — блакитно-білий метал, крихкий при кімнатній температурі, а при 100-150°С піддається прокатці і витягується.

На повітрі покривається захисною оксидною плівкою.

Хімічні властивості:

Цинк є досить активним металом. 1. Легко взаємодіє з багатьма неметалами: киснем, галогенами, сіркою, фосфором:

2Zn + 2 = 2ZnО (оксид цинку)

Zn + Сl2 = 2ZnCl2 (хлорид цинку)

Zn + S = ZnS (сульфід цинку)

3Zn + 2Р = Zn3 Р2 (фосфід цинку)

2. При нагріванні взаємодіє з водою і сірководнем з виділенням водню:

Zn + Н2 Про = Zno + Н2

Zn + Н2 S = ZnS + Н2

3. Взаємодіє з лугами:

— при сплавці з ними утворюються цинкової солі кислоти — цинкаты.

Zn + 2NаОН(кріст.) = Nа2 Zno2 + Н2

— при взаємодії з водним розчином лугу утворюється комплексна сіль цинкової кислоти (гидроксоцинкат натрію)

Zn + 2NаОН + 2Н2 Про = Na[Zn(ВІН)4 ] + Н2

4Zn + 5Н2 SО4 (сильно разб.) = 4ZnSО4 + Н2 S + 4Н2 O — з азотною кислотою з утворенням різних речовин у залежності від концентрації кислоти:

4Zn + 10НNО3 (разб.) = 4Zn(NО3 )2 + N2 О + 5Н2

Короткий опис статті: цинку

Джерело: Цинк. Інформація про металі. Фізичні та хімічні властивості, Знаходження у природі

Також ви можете прочитати